UKK Kimia Kelas XI SMK Semester 2 TA 2014/2015 - foldersoal.com

A. Pilgan 40 soal

1. Contoh Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah …

2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .

3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

4. Pernyataan berikut yang bukan merupakan pengamatan pada reaksi eksoterm adalah…..

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

7. Diketahui persamaan termokimia:

C6H6(g) → 6 C(s) + 3 H2(g)        ΔH = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ….

8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….

9. Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O2(g) → CO2(g)  ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … .

11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo),… .

12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui

ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .

13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .

14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah …

15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm,… .

16. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .

17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:

2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah … .

18. Contoh Reaksi yang tergolong proses endoterm adalah…..

19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi: C(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –394 kJ adalah … .
20. Pada reaksi pembentukan berikut:

C(s) + 2H2(g) + ½ O2 → CH3OH(g)                                         ΔHof = –348 kJ

Perubahan entalpi pada penguraian 16 gram CH3OH (Mr = 32) adalah….

21. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah … .

22. Pembakaran sempurna gas metana melepaskan energi sebesar -840 kj. Jika seluruh kalor digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25o C maka volume air yang yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana (C=12, H=1; c=4,2 J/g o C adalah …

23. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:
    Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah … .

24. Diketahui reaksi:

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)  ΔH = –840 kJ

2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s)    ΔH = –1.680 kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi:

2 Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2 Fe(s) adalah … .

25. Diketahui persamaan reaksi:

½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g)                                                        ΔH = –a kJ

½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl(g)                                                          ΔH = –b kJ

½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s)                          ΔH = –c kJ

Besarnya ΔH pada reaksi: NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) adalah ….

26. Logam natrium dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air. Tabung reaksi mengalami kenaikan suhu saat reaksi terjadi. Sistem pada reaksi di atas meliputi….

27. Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:

2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah ….

28. Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi

NH4Cl(g) → NH3(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH3 adalah …

29. Diketahui energi ikatan:

C – C : 83 kJ/mol          C – H : 99 kJ/mol

C = C : 146 kJ/mol        C – Cl : 79 kJ/mol

H – Cl : 103 kJ/mol

Besarnya ΔH pada reaksi etena dengan asam klorida : H2C=CH2 + H-Cl → CH3-CH2-Cl adalah ….

30. Diketahui energi ikatan

N = N : 163 kJ/mol dan H–H : 436 kJ/mol. Pada reaksi:

½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah …

31. Sebuah kristal KNO3, dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingan. Reaksi ini dapat digolongkan…..

32. Sistem di mana dapat terjadi pertukaran materi dan energi antara sistem dan lingkungan disebut….

33. Energi menyatkan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi energi dapat berubah bentuk yang satu ke bentuk energi yang lain merupakan pernyataan dari…..
34. Diagram reaksi dua jalur
35. Energi yang dimiliki oleh suatu benda yang bergerak disebut……

36. Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Pernyataan di atas merupakan pernyataan dari….

37. Diketahui persamaan termokimia :

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)                                                                 ΔH = – 92 kJ

Maka penguraian 1 mol NH3 terjadi…….

38. Perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atn disebut….

39. Suatu sistem menyerap kalor sebanyak 100 kJ dan melakukan kerja sebanyak 5 kJ. Perubahan energi dalam sistem ini adalah……kJ
40. Pada pembakaran sempurna hidrokarbon akan dihasilkan….                                                                                         B. Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas dan lengkap!                                                                                   1. Tulislah persamaan termokimia dari:
    1. ΔHf° CO2(g) = 394 kJ/mol
    2. Penguraian N2H4 jika ΔHf° N2H4(l) = 121 kJ/mol
    3. ΔHf° KMnO4(s) = 171 kJ/mol
    4. ΔHc° C3H8(g) = –1.020 kJ/mol                                                                                                                                2. Interaksi antara sistem dan lingkungan dapat berupa pertukaran materi dan atau pertukaran energi. Sebut dan jelaskan mengenai macam-macam sistem!                                                                                                      3. Diketahui persamaan termokimia:

1. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)                                     ΔH = -572 kJ
2. C(s) + O2(g) → CO2(g)                                     ΔH = -394 kJ

• CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)             ΔH = -887 kJ

Berapa Joule (J) perubahan entalpi untuk reaksi berikut C(s) + 2H2(g) → CH4(g)

4. Diketahui reaksi:

C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2                                          ΔH = -178 kJ

C = C : 614 kJ/mol                                C – C : 348 kJ/mol

C – H : 413 kJ/mol                                X – X : 186 kJ/mol

Tentukan energi ikatan C – X!

5. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25 0C menjadi 72 0Jika diketahui massa jenis air = 1 g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ΔHreaksi pemanasan tersebut (dalam bentuk kJ)!

Berbagai Sumber

Share this post